kation wodorowy

odchudzicsie

Słyszeliśmy o różnych innowacjach na rynku agd, teraz przyszła zaś kolej na pralkę, która pierze bez proszku. Wyprodukowała ją chińska firma Haier.

WasH2O rozkłada cząsteczki wody na jony: kationy wodorowe (H+) oraz aniony wodorotlenowe (OH-). Brud z tkanin jest przyciągany i przytrzymywany przez jony OH-. Rola kationów wodorowych polega na sterylizowaniu ubrania.

Urządzenia trafią na rynek europejski już wkrótce. Sprzedaż rozpocznie się od Francji. Za WasH2O trzeba będzie zapłacić ok. 700 euro.


źródło: Engadget / Kopalnia Wiedzy
Użytkownik Coccolino_ edytował ten post 02 sierpień 2007 - 12:53

" />
">przeszedł z wody RO na wodę z kranu o parametrach KH14 i pH8. Jak zobaczysz z wątku, potrafi on zbić pH przy takim KH za pomocą CO2 do wartości 6.6 pH.


Czyli wychodzi na to, ze ponad 100ppm CO2 jest jak najbardziej w porządku i te wszystkie tabelki można wyrzucić, tak?

Z grubsza rzecz biorąc na pewno bym im nie ufał, zwłaszcza jak mamy w podłożu podłoże ADA lub AquaArtu lub inne podłoże o zdolności wymiany kationów. Podłoże takie działa jak słaby kationit wodorowy zmiękczjąc wodę i "produkując" przy tym kwasy organiczne inne niż węglowy i obniżajac pH niezależnie od poziomu CO2 rozpuszczonego w wodzie. Gdy takie podłoże jest w miarę nowe to używając tabelek wyjdzie Ci nawet stężenie CO2 150ppm, podczas gdy naprawdę może być w pobliżu 15ppm.
Poza tym korzenie i procesy nitryfikacyjne w filtrze i podłożu również produkują kwasy organiczne, które obniżają pH i przekłamują wyliczenia z takich tabelek. Jak już pisałem wcześniej również test KH nie mierzy tylko zawartości węglanów, ale również buforowość powodowaną przez inne związki, zarówno organiczne jak mocznik i amoniak czy nieorganiczne jak fosforany. Biorąc to wszystko pod uwagę możemy otrzymać wynik CO2 daleki od rzeczywistego, choć w wielu przypadkach może być dość bliski.

nyq20
Ja też myślę, że na razie zostań przy tym co masz. Jak będą kłopoty, to będziemy myśleć.

" />Do zmiękczania wody (pozbycia się z niej kationów wapnia, magnezu i przy okazji innych) najtaniej użyć kwaśnego kationitu wodorowego. Można kupić gotowy produkt pod nazwą Filtrax K http://www.alejahandlowa.pl/tr/produkt/ ... 11370.html albo przejść się do jakiejś dużej kotłowni zbiorczej, mają tam tego często na worki, bo zmiękczają tym wodę w zładzie. Moze przehandlujesz z palaczem za piwo .
Woda po kationicie ma obydwie twardości zero i należy zmieszać ją z wodą z kranu do otrzymania planowej twardości.
Kationit można regenerować setki razy roztworem kwasu solnego lub siarkowego, podobno solny lepszy (do kupienia w sklepach z farbami).

" />Białka – wielkocząsteczkowe (masa cząsteczkowa od ok. 10 000 do kilku mln Daltonów) biopolimery, a właściwie biologiczne polikondensaty, zbudowane z reszt aminokwasów połączonych ze sobą wiązaniami peptydowymi -CONH-. Występują we wszystkich żywych organizmach oraz wirusach. Synteza białek odbywa się przy udziale specjalnych organelli komórkowych zwanych rybosomami.

Zazwyczaj liczba reszt aminokwasowych pojedynczego łańcucha polipeptydowego jest większa niż 100, a cała cząsteczka może być zbudowana z wielu łańcuchów polipeptydowych (podjednostek).

Głównymi pierwiastkami wchodzącymi w skład białek są C, O, H, N, S, także P oraz niekiedy kationy metali Mn2+, Zn2+, Mg2+, Fe2+, Cu2+, Co2+ i inne.

Skład ten nie pokrywa się ze składem aminokwasów. Wynika to stąd, że większość białek (są to tzw. białka złożone lub proteidy) ma dołączone do reszt aminokwasowych różne inne cząsteczki. Regułą jest przyłączanie cukrów, a ponadto kowalencyjnie lub za pomocą wiązań wodorowych dołączane może być wiele różnych związków organicznych pełniących funkcje koenzymów oraz jony metali.

" />a. kwas węglowy
2H ^{+} + CO _{3} ^{-}" title="H _{2} CO _{3} ---> 2H ^{+} + CO _{3} ^{-}" align='absmiddle' />
Kation wodorowy, anion węglanowy
b. kwas bromowodorowy
H ^{+} + Br ^{-}" title="HBr ---> H ^{+} + Br ^{-}" align='absmiddle' />
Kation wodorowy, anion bromowy
c. wodorotlenek potasu
K ^{+} + OH ^{-}" title="KOH ---> K ^{+} + OH ^{-}" align='absmiddle' />
Kation potasowy, anion wodorotlenowy
d. wodorotlenek żelaza 2
Fe ^{2+} + 2OH ^{-}" title="Fe(OH) _{2} ---> Fe ^{2+} + 2OH ^{-}" align='absmiddle' />
Dwudodatni kation żelaza, anion węglowodorowy
e. azotan miedzi 2
Cu ^{2+} + 2NO _{3} ^{-}" title="Cu(NO _{3} ) _{2} ---> Cu ^{2+} + 2NO _{3} ^{-}" align='absmiddle' />
Dwudodatni kation miedzi, anion azotanowy
f. siarczan 6 miedzi 2
Cu ^{2+} + SO _{4} ^{2-}" title="CuSO _{4} ---> Cu ^{2+} + SO _{4} ^{2-}" align='absmiddle' />
Dwudodatni kation miedzi, anion siarczanowy
g. fosforan 5 żelaza 3
Fe ^{3+} + PO _{4} ^{3-}" title="FePO _{4} ---> Fe ^{3+} + PO _{4} ^{3-}" align='absmiddle' />
Trójdodatni kation żelaza, anion ortofosforowy
h. siarczan magnezu
Siarczan - zakładam, że chodzi o tzw. sół gorzką - siarczan (VI) magnezu...
Mg ^{2+} + SO _{4} ^{2-}" title="MgSO _{4} ---> Mg ^{2+} + SO _{4} ^{2-}" align='absmiddle' />
Kation magnezu, anion siarczanowy

" />Ad. 1. Im wyższa temperatura tym rozpuszczalność gazów maleje.
Ad. 2. Rośliny potrzebują azotu do wzrostu (obieg azotu w roślinie), a dla człowieka jest w tej formie szkodliwy.
Ad. 3. Pozwalają na uzyskanie stabilnego koloidu mając np. wodę i tłuszcz. Powstaje wówczas emulsja. Emulsją jest np. majonez.
Ad. 4. Zasad BHP Przede wszystkim należy uważać i mieć zdrowy rozsądek w działaniach...
Ad. 5. http://www.dami.pl/~chemia/gimnazjum/gimnazjum7/woda5.htm
Ad. 6. a) W wyższej temperaturze stopień nieco wzrasta, czyli w konsekwencji stała też.
Ad. 7. Wskaźniki to poprostu pewne związki chemiczne, które odłączają pewną swoją część w przypadku obecności kationów wodorowych, lub anionów grupy hydroksylowej.
Ad. 8. Oczywiście kwas i wodorotlenek, ale wartościowość anionu kwasowego musi być większa od wartościowości kationu metalu w wodorotlenku. Wystarczy już stosunek molowy 1:1 by taka reakcja zaszła.
Ad. 9. Po prostu pamiętać, że iloczyn rozpuszczalności informuje nas o tym, że po jego przekroczeniu zaczyna się wytrącać osad. Np. Kso dla pewnej substancji AB wynosi 2, a gdy będziemy chcieli zrobić 1,5 molowy roztwór tej substancji, to iloczyn teoretycznych jonów wynosi 2,25. Zatem substancja się wytrąci.

" /> CH_{3}COONa + H_{2}O" title="CH_{3}COOH + NaOH ---> CH_{3}COONa + H_{2}O" align='absmiddle' />

Przed reakcja mamy:

= 0,025 * 0,08 = 0,002 mola // liczba moli kwasu
= 0,015 * 0,1 = 0,0015 // liczba moli zasady

Mamy kwas w nadmiarze

Po reakcji zostanie nam:

= 0,002 - 0,0015 = 0,0005 mola // tyle moli kwasu zostanie

liczymy nowe stezenie molowe kwasu:

V= 25 + 15 = 40 // nowa objetosc roztworu

Cm = 0,0005 mola / 0,04 = 0,0125 mol/

Teraz liczymy stezenie kationow wodorowych ze stalej dysocjacji....

podstawiamy pod stala dysocjacji x=




rozwiazujemyi mamy wynik.

Mozna tez policzyc najpierw stopien dysocjacji:

" />Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu dwuprotonowego odbywa się etapowo, tudzież reakcja
jak i wniosek : Powstają dwa kationy wodorowe i jeden anion siarczanowy (VI) są nie do końca poprawne.

Produktem przejściowym jest też anion wodorosiarczanowy (VI).

" />Proszę o pomoc w tych zadaniach :

1.Obliczyć stężenie procentowe kwasu azotowego w którym na jeden jon wodorowy przypada 8 cząsteczek wody.

2.Obliczyć stosunek liczby kationów do liczby anionów w 2-molowym roztworze Cr2(SO4)3. Czy ten stosunek uglegnie zmianie po trzykrotnym rozcieńczeniu roztworu ?

3.W jakim stosunku masowym należy odważyć NaCl i Na2SO4 aby po rozpuszczeniu w wodzie w oddzielnych naczynia otrzymać roztworu o jednakowej zawartości jonów sodowych ?

Z góry dziękuje..

O ile ja umiem zrobić to zadanie (mam nadzieje) to:
1. Zanim zaczniesz cokolwiek liczyc popatrz jakie jony moga byc w roztworze, co sie z nimi stanie (hmm hmm kation wodorowy i anion wodorotlenowy hm hm co sie z nimi stanie hmhm ^^)
2. Policz sobie ile masz tych moli kazdego jonu, nastepnie pokombinuj troche
3. Znajac objetosc roztworu oraz poszczegolne ilosci moli jonow, oblicz ich stezenia molowe ^^


P.S. Wg mnie, o ile zle nie rozumuje to powinno to wygladac tak (przy zalozeniu ze wszystko przeszlo do postaci jonowej) (zastrzegam ze moze byc zle) (wszystko w mol/dm³): kat. sodowy 0,1; an. siarczanowy 0,017, an. wodorotlenowy 0,07.